1.二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石制取生石灰的同时产生副产品二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃═══CaO+CO₂↑，反应类型为分解反应。

2.实验室制取二氧化碳的药品：石灰石或大理石跟稀盐酸。

3.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl══CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应现象是

生气泡、固体减少。

4.二氧化碳收集方法：只能用向上排空气法，原因是二氧化碳能溶于水并与水反应、密度比空气大。验满方法是把燃烧木条放在瓶口，木条灭了则满。收集满二氧化碳的集气瓶应正放，原因是：二氧化碳密度比空气大，正放可防止很快逸散。

5.实验室制取二氧化碳的仪器装置：

知道下列装置都可以用来制取二氧化碳。

甲            乙            丙

【注意事项】：

⑴不能用浓盐酸制二氧化碳是因为：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯。

⑵不能用稀硫酸制取二氧化碳是因为：反应生成的硫酸钙是微溶物，盖在石灰石或大理石块的表面使反应中断。

⑶不能用碳酸钠粉末制取二氧化碳是因为：碳酸钠粉末能与酸充分接触，反应太快而无法控制，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl══2NaCl+H₂O+CO₂↑。

⑷长颈漏斗下端应伸入液面下，目的是：防止气体从长颈漏斗中跑掉。

⑸导管左端应伸入胶塞中刚刚露头；因为：伸入过长反而不利于气体排出。

⑹导管的右端应伸入集气瓶底部，因为：防止空气不易排出。

⑺丙装置检查气密性的方法是：把导管一段伸入水中，手握试管外壁若导管口有气泡冒出则不漏气。

检查甲、乙、丁装置气密性方法是：夹住导管，向长颈漏斗或分液漏斗中倒水，若水流入一定量后而不再流下则说明装置不漏气。

⑻与甲装置相比，乙装置优点之一是可控制反应进行，丁装置优点之一是方便调整滴加速率来控制反应速率。

⑼制取二氧化碳的操作过程：下列实验室制取二氧化碳的操作过程：①向长颈漏斗中倒入稀盐酸，②检查装置气密性，③连好仪器，④装入石灰石，⑤将集气瓶盖上玻璃片正放，⑥收集二氧化碳。其正确操作顺序为③②④①⑥⑤。

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6.总结气体制取：

⑴会选择合适的收集装置：

①若气体不易溶于水且不与水反应，则可用排水法，即：选C装置；

②若气体密度比空气大且不与空气反应、无毒，则可用向上排空气法，即：选E装置；

③若气体密度比空气小且不与空气反应、无毒，则可用向下排空气法，即：选D装置。

⑵会选择合适的发生装置：

①若反应物是固体且需要加热，则发生装置应选A；

②若反应物是固体和液体且不需要加热，则发生装置应选B。

⑶小结：选择收集装置时主要需考虑气体的密度和溶解性；选择发生装置时主要需考虑反应物的状态和反应条件。

7.对拆解的零散装置进行总结：

⑴若用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选：⑴⑶⑺⑻⑿⒀⒁或⑴⑶⒂⑺⑻⒁。

⑵若用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选⑴⑵⑶⑺⑻⑾或⑴⑶⑺⑻⑾或⑶⑷⑻⑼⑽或⑵⑶⑸⑻⑾。

⑶收集二氧化碳时不能用⑿⒀是因为：二氧化碳能溶于水并与水反应而不能用排水法。

⑷生活中制取二氧化碳时可用注射器代替长颈漏斗，用矿泉水瓶代替锥形瓶，用塑料管代替导管。

⑸小结：用试管需配铁架台，用长颈漏斗需配双孔塞，容器若直立应用⑽或⑾这种导管，若试管是倾斜的应用⑿或⒂这种导管，集气瓶需配玻璃片，排水法需选⑿这种导管，⒃⒄⒅可以随意组合所需的导管。

8、制取气体需考虑很多因素：

①药品要廉价易得，且反应时有利于获得纯净的气体；②反应条件低，容易操作；③所用仪器装置简单，有利于操作；④容易找到合适的方法收集气体；⑤有办法验证所制取的气体；⑥实验操作符合环保标准；⑦反应物中不能有气体；⑧生成物中最好只有一种气体；⑨反应物中不能有挥发性物质；⑩是否有利于控制反应，等等。